Oxit axit là gì?

Tương tự:  Anhydrid axit

---

Oxit axit, hoặc anhydrid axit, là các oxit phản ứng với nước tạo thành axit, hoặc với một bazơ để tạo thành muối. Chúng là các oxit của phi kim hoặc kim loại ở trạng thái oxy hóa cao. 

Chúng là hợp chất gồm hai nguyên tố hóa học, trong đó có một nguyên tố là oxy.

Công thức hóa học chung của oxit là: M_aO_b.

Cách gọi tên oxit axit: (Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) + ‘‘Oxit’’.

Phân loại oxit

Oxit được phân thành những loại sau: 

Oxit bazơ

Đây là những loại oxit tác dụng được với axit để tạo thành muối và nước. Một số oxit bazơ phản ứng với nước để tạo thành bazơ tan gọi là kiềm.

Ví dụ: Na₂O - NaOH, Fe₂O₃ - Fe(OH)₃...

Oxit axit

Đây là những oxit tác dụng với bazo để tạo ra muối và nước, phản ứng với nước tạo thành một axit.

Ví dụ: Mn₂O₇ - HMnO₄, CO₂ - H₂CO₃, P₂O₅ - H₃PO₄.

Oxit lưỡng tính

Là loại oxit có thể tác dụng với axit hoặc bazơ để tạo muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃, ZnO.

Oxit trung tính

Đây là oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axit, không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối.

Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO,...

Tính chất hóa học của oxit axit

Tính tan

Trừ SiO₂ thì hầu hết các oxit axit đều tan trong nước để tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

Oxit axit tác dụng với nước H2O

Đa số các loại oxit axit khi tác dụng với nước H₂O sẽ tạo ra dung dịch axit trừ SiO_2. 

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

CO₂ + H₂O→ H₂CO₃  (Phản ứng thuận nghịch)

Tác dụng với oxit bazo tan để tạo ra muối

Thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (Na₂O, CaO, K₂O, BaO)

SO₃ + CaO -> CaSO₄

P₂O₅ + 3Na₂O -> 2Na₃PO₄

Tác dụng với bazơ tan

Bazo tan là bazo của kim loại kiềm và kiềm thổ mới. Cụ thể, có 4 bazo tan như sau: NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂.

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO4 + 3H₂O

Tuỳ vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng mà sản phẩm tạo ra sẽ khác nhau, có thể là nước + muối trung hoà, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối.

Gốc axit tương ứng có hoá trị II

Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị I:

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit  là 1: Phản ứng tạo muối axit

NaOH + SO₂→ NaHSO₃ 

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2: Phản ứng tạo muối trung hoà

2KOH + SO₃ → K₂SO₃ +H₂O 

Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị II

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 1: Phản ứng tạo muối trung hoà

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2: Phản ứng tạo muối axit

SiO₂ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ 

Đối với axit có gốc axit hoá trị III

Đối với kim loại có hoá trị I:

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 6:

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₂HPO₄ +H₂O

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 4:

P₂O₅ + 4NaOH → 2NaH₂PO₄ +H₂O

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2:

P₂O₅ + 2NaOH +H2O → 2NaH₂PO₄

Oxit lưỡng tính 

Là loại oxit có thể tác dụng với axit hoặc bazơ để tạo muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃, ZnO.

Oxit trung tính

Đây là oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axit, không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối.

Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO,...

Người đăng: hoy

---

Time: 2020-09-21 09:50:01